高考化学三轮冲刺《化学平衡》（第2课时）复习教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

化学平衡热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6kJ·mol—1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ热量时，SO2的转化率为70%D.图中y表示的是SO3的含量解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为98.3kJ，当放出275.24kJ热量时，SO2转化的物质的量为3.9824.275=2.8mol，则SO2的转化率为48.2×100%=70%，C项正确；根据图示，T1先达到平衡，则T1＞T2，温度升高，y增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。答案：C预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。【预测2】电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降1低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。答案：A【直击高考】1.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+△H8秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04mol·L—1，c（SCN—）=0.1mol·L—1，c[Fe（SCN）2+]=0.04mol·L—1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（）A．△H＞0B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol·（L·s）—1C．向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动D．该反应的平衡常数为0.1mol/L2.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3.800℃时，在2L密闭容器中充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t（s）0123452n（NO）（mol）0.500.350.350.280.250.25下列有关说法正确的是（）A.3s时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2）B.选择高效催化剂，提高NO的转化率C.5s时，增大O2的浓度，平衡正向移动D.800℃时，该反应的平衡常数为84.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%5.已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，则b＝，在此情况下，反应...