高考化学大串讲 专题15 化学平衡教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题15化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。⑵无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。⑷对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。⑸对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d2.化学反应速率大小的比较方法⑴看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。⑵比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。⑶对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。3.化学反应速率的计算方法（1）概念法：（2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。4.影响化学反应的因素⑴浓度对化学反应速率的影响：①一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。②物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像a.N2+3H22NH3，反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，反应物气体的浓度减小，反应速率减小。b.气体的容器容积不变，充入不相关的气体。比如像N2+3H22NH3的反应，充入Ne，压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入Ne，压强不变，必然是容器的容积增大，而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。⑶温度对化学反应速率的影响不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。⑷催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用催化剂，可同时加快正逆反应速率。例1已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为0.2mol/L。下列说法正确的是A．增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B．100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/(L·s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD．其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)【答案】D例2常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105−。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是A．该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度C．第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高D．其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变【答案】A例3298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是()A．v(正)>v(逆)B．v(正)