高三77复习--有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系VIP免费

【同步知识】本周教学内容：专题复习－－有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系一、有关pH计算：（一）三种类型pH计算：1.电解质溶液加水稀释（1）强电解质溶液的稀释；（2）弱电解质溶液的稀释。2.不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH计算：（1）酸I＋酸II[]()()HnHnHVVIIIIII（2）碱I＋碱II[]()()OHnOHnOHVVIIIIII3.酸碱混合溶液pH的计算：（1）混合溶液呈中性：强酸强碱：nHnOH()()室温时：[][]/HOHmolL1107（2）混合溶液呈酸性：[]()()HnHnHVVIIIIII（3）混合溶液呈碱性：[]()()OHnOHnHVVIIIIII（二）酸碱稀溶液pH值计算途径nnHnCOHnCHOHpHpOH元强酸元强碱酸酸[][][][]室温时，同一溶液的pHpOH14二、电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1.电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2.物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1.强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2.强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3.弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4.弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；用心爱心专心5.强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1.强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a.恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b.当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。2.强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3.强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【模拟试题】有关pH计算：1.常温下，从pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。2.常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_________。3.在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足____________。4.某温度时，水的KW＝10-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a:b＝________（2）若所得混合液的pH＝2，则a:b＝________（3）若所得混合液的pH＝10，则a:b＝________5.常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系是______________。6.分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH的情况：（1）pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液：（2）pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水：（3）pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液：（4）pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液：7.常温下，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH＝2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是___________。8.常温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是（）A.若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB.若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.反应前，A溶液中[OH-]一定是0.01mol/LD.反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度9.室温时，0.06mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为____________。10.在室温下将pH＝3的强酸溶液和pH＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH＝11时，强酸与强碱溶液的体积比是________。11.25℃，往VmLpH＝a的H2SO4溶液中滴入pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中用心爱心专心SO42与Na+的物质的量之比恰好为1:2，则a与b之和为（）A.13B.14C.15D.不能确定12.现有25℃pH＝13的Ba(OH)2溶液：（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________；（2）加...