高三化学复习第二节离子反应的本质教案10（3－2－1离子反应的本质）学习目标1．理解离子反应的本质，理解常见类型（氧化还原离子反应、复分解反应的离子反应）的离子反应进行到底的条件。2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应。3．能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否正确等问题。学习过程一、自学探究活动1．根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1．如何判断离子方程式的正误用心爱心专心122号编辑1一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2－（HS－）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。【例题讲解】[例1]下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）（A）Ag+、K+、Cl－、NO3－（B）Ba2+、Cl－、H+、SO42－（C）H+、CO32－、Cl－、Na+（D）Na+、OH－、Ba2+、NO3－[分析讲解]对于A组离子，Ag+和Cl－间能反应生成氯化银沉淀；对于B组，Ba2+和SO42－之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于C组，H+跟CO32－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大量共存。答案选D。[例2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应，均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是（）（A）前者多（B）后者多（C）相同（D）无法确定[分析讲解]H2PO较难电离，所以在没有其它因素作用下，H2PO跟Pb2+的反应程度较小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时，由于CH3COO－可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH，促使H2PO跟Pb2+的反应的进行，可以生成较多量的沉淀。答案选B。[例3]有一含四种阴离子的水溶液，用它进行如下实验：（a）向溶液中加入稀H2SO4，有无色气用心爱心专...
