高三化学二轮专题复习 原子结构 元素周期律和周期表 晶体结构教案VIP免费

第六讲．原子结构元素周期律和周期表晶体结构一、原子结构1．原子的组成2．原子核比较三种“相对原子质量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111∶∶。由此推断以下结论中，正确的是A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为1601）如何确定该元素同位素原子的种类？（两种）（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（7981）（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？50％（4）如何确定此元素的单质的平均式量？1603．原子核外电子的排布例3下列叙述中正确的是C、DA．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。电子排布的知识。（1）核外电子排布的四条规律；2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。半径比较三规律：用心爱心专心1非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。二、元素周期律1．写出1～20号元素的原子结构示意图；2．观察并思考：随着原子序数的递增：a．原子最外层电子数有何变化规律b．原子半径的变化有何规律c．元素的主要化合价有何变化规律3．什么叫元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律三、元素周期表1．元素周期表的结构（1）引导学生复习元素周期表的结构：②周期的分类及各周期的元素数目③族的分类用心爱心专心2（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有哪些？（3）掌握每个主族元素的名称、符号和序数。例4两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为12∶。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是Cp+q=15p=q+5p=q-5p+q=22①②③④A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④2．元素性质的递变规律（1）元素周期表中微粒半径的递变规律【投影】例5各组微粒的半径比较，正确的是AF①＜F-＜Cl-O②2-＜Mg2+＜Al3+Ca③2+＜Ca＜BaS④2-＜Se2-＜Br-A．①③B．②③C．③④D．①④微粒半径比较的规律（1）同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；用心爱心专心3（2）同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大；（3）同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；（4）具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？（1）同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。（2）同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。（3）位于分界线两边的元素一般具有两性。通过实验证明：Na、Mg、Al、Fe这四种金属活动性的相对强弱。问哪些实验事实能够说明：S的非金属性比Cl要弱？（1）与氧气反应的难易程度；（2）与水反应的难易程度；（3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱；（4）与强酸反应产生氢气的剧烈程度；（5）四种金属之间的置换反应；（6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱；（8）这四种金属的冶炼方法；（9）在自然界的存在形态。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，以及非金属元素气态氢化物的稳定性的递变规律例6已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是B、DA．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱用心爱心专心4B．单质的氧化性按X、Y、Z...