《氧化还原反应的配平》学情分析：氧化还原反应属于高中化学重要的理论主干知识，占据高中化学反应中的大部分内容，是历年来高考考察的重点、难点内容。教材上仅仅从概念，本质原因，常见的氧化剂和还原剂等方面对氧化还原反应有所介绍，对于氧化还原反应方程式的书写和配平没有讲解，但是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。对于书写陌生的氧化还原反应方程式，学生普遍感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中讲解一节氧化还原反应方程式的配平十分重要和必要。复习目标：1、理解和掌握配平氧化还原反应的步骤，会按照步骤完成氧化还原反应方程式的配平。2、掌握不同类型的氧化还原反应方程式的配平策略，会分析反应的特点，采用不同的策略进行配平。3、理解得失电子，化合价升降守恒思想，树立有得必有失的观点。复习重点：配平步骤和方法的讲解和练习，纠错。复习难点：对于有原子角码改变的化合价升降总数的判断。复习方法：讲练结合，展示，纠错。复习过程：教师活动学生活动设计意图回顾提问：氧化还原反应的特征是什么？本质是什么？学生快速思考回答。为本节课的配平提供理论依据和等量关系。引入：氧化还原反应得失电子式守恒的，化合价的升降总数是相等的，怎么配平一个氧化还原反应方程式？展示一个比较陌生的氧化还原反应让学生思考。观察这个方程式的特点，思考怎么配平它？FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回顾自己练习过程中经常遇到的不会书写方程式的情况。提出问题，引起学生的疑问，调动学生想要解决问题的欲望，激发学习兴趣。讲解氧化还原反应方程式配平的一般步骤，边讲解，边运用上述反应举例子，告诉学生应该怎么操作，掌握操作步骤。(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，用双线桥标出化合价的升降的绝对值；(2)二等：运用最小公倍数法，使升价和降价_的总数相等；(3)三定：求商，确定含为学生做示范和榜样作用。+210+3-2+4-22FeS2＋O2―→Fe2O3＋4SO2一分子还原剂FeS2化合价1化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；用电荷守恒法确定离子的计量数；(5)五查：检查反应前后原子个数、电荷总数、化合价升降总数是否守恒。升高11，一分子氧化剂O2化合价降低4，最小公倍数44,44除以11得4，FeS2的计量数是4，O2的计量数是11,，再用观察法配平产物的计量数可得4FeS2＋11O2―→2Fe2O3＋8SO2，检查该方程式符合任何一项守恒关系，完全正确。出示一个没有配平的方程式，要求学生按照配平步骤进行配平练习。配平NH3+O2-NO+H2O了解学生配平的步骤，思路，方法，及时提醒和纠错，让一个学生上黑板讲解自己的配平过程，共同讨论配平中出现的问题，共同纠错，注意一分子化合价的变化怎么标出来。展示几个不同类型的氧化还原反应方程式，分析化合价的变化，得出他们属于不同类型的氧化还原反应，应该有不同的配平方法。----正向配平法师生共同分析，按照配平步骤配平(1)__KI＋__KIO3＋___H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O方法归纳：属于同一种元素化合价的变化，归中型的氧化还原反应，正向配平，先配氧化剂、还原剂的计量数，再求和配产物的计量数，再用观察法配平其他物质的计量数。5KI＋1KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(2)___MnO＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O方法归纳：这种是属于前后一一对应型的全变的氧化还原反应，正向配平，先配反应物，再配生成物。2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋_8H2O学生练习：(3)__MnO＋__Fe2＋＋___H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O(4)____P＋__CuSO4＋___H2O===____Cu＋___H3PO4＋____H2SO4让学生上黑板板演和讲解其配平的步骤和方法，讨论纠错。指导学生分析方程式反应前后化合价的变化特点，分期其反应类型，找到不同的配分析下列化合价的变化，找出其配平方法：(1)_____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O方法归纳：属于一种元素化合价的变化，一边多型的歧化反应，逆向配平，先配平氧化产物、还原产物。再配反应物和其2平方法，进行讲解和指导学生练习，展示，纠...
