甘肃省武威第五中学2014高中化学《弱电解质的电离平衡》教案新人教版选修4李文喜一、教学目标1、知识与技能：（1）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，（2）在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，2、过程与方法：通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；3、情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。二、教学重点：弱电解质的电离平衡三、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。四、设计理念1．在教材重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。五．教学设计过程【引入】：日常生活中，我们喝的矿泉水看着透明、洁净，但是纯净的水吗？【师】：溶液在我们的生活中广泛存在。在盐酸溶液中存在什么粒子呢？在醋酸溶液中是否也存在类似离子？这节课我们来感受电解质的不同。【板书】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【思考】（1）家用水壶中的水垢常用何种物质处理？（2）家用或学校的卫生洁具的清洁又常用何物处理？两处的选择为何各有倾向性？【生】醋酸盐酸【师】盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。科学探究：实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH值。1项目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH与等量镁条反应产生气体的速率比较【师】宣布学生实验【生】实验探究【师】指导实验【生】学生观察到的实验现象：（1）两个气球变大快慢不同（套在装盐酸试管上气球先变大）。（2）两试管中均有大量气体产生，镁片一个浮于液面上，一个沉于液体中，盐酸与镁片反应更剧烈。（3）开始温度相同的两个试管，反应过程中两支试管温度明显不同（装盐酸试管温度更高些）【师】根据实验现象，讨论下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？（3）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中为什么c(H+)却不同？【生】讨论结果：（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑，c(H+)（2）反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸溶液中的c(H+)是不同的。（3）说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。【板书】一、电解质有强弱之分区别：看能否完全电离【师】试举例说明上述结论【生】实验中取同浓度的盐酸与醋酸，因为强弱不同，电离程度不同，故PH值不同【师】动画演示强弱电解质的电离【师】试总结哪些物质为强电解质？【生】讨论【师】结论【板书】强电解质:【练习】下列电解质中，KCl、Ba(OH)2、NH3·H2O、H2SO4、NH4Cl、BaSO4、H2O、HF、Al(OH)3__________________是强电解质____________是弱电解质【师】弱电解质到底是怎样电离的呢？【板书】二．弱电解质的电离动画演示醋酸的电离【生】思考：（小组讨论）(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？【师】请同学们利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况。【生】分析讨论【师】在一定条件(如温度，浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子又重新结合成分2子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡。【生】经教师提示，学生总结出：电离平衡特征——逆、等、动、定、变【师】电离平衡既然是一种平衡状态那么平衡状态能否发生移动呢？我们再来用实验探究：酸液中加对应的盐后pH的变化。项目1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LCH3COOH中加入少量的CH3COONa溶液的pH变化情况【生】实验【师】请同学们分析实验的结果，用学过的知识来解释原因。【生】HCl...
