高三化学重要实验设计汇编 第三部分《化学基本概念与原理实验》VIP免费

化学重要实验设计汇编（3）第三部分化学基本概念与原理实验一、燃烧的条件实验：在500mL的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物达到着火点。二、分子的性质实验：在一个玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，观察现象。现象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律实验1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。实验2：把装有无色NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液实验1：在各盛有10mL水的2支试管中，分别缓缓地加入NaCl和KNO3固体。边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能无限制地溶解。实验2：给上述“实验1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。实验3：给上述“实验1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。现象与解释：“实验2”中，KNO3固体继续溶解；“实验3”中NaCl固体继续溶解。这两个实验说明，中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验4：在各盛有10mL水的2支试管中，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。现象与解释：室温下，2gNaCl完全溶解在10mL水中，得到均一、透明的溶液；0.1g熟石灰却不能完全溶解，经充分振荡并静置后，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和的。五、结晶原理1实验：在烧杯里加入10gNaCl和KNO3的混合物（其中NaCl的量较少）。注入15mL水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察KNO3晶体的析出。现象与解释：KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分NaCl仍溶解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力实验：把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入5个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。现象与解释：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3个灯泡暗。HCl、NaOH、NaCl是强电解质，溶于水能完全电离成离子；CH3COOH和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的导电能力比CH3COOH和氨水强。七、离子反应实验：在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mLBaCl2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色；第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色；第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应；第二支试管中，CuSO4电离出来的Cu2＋和BaCl2电离出来的Cl—都没用发生化学反应，而SO42—与Ba2＋发生化学反应生成难...