钠与酸、碱、盐溶液的反应规律钠与酸、碱、盐溶液的反应原理和现象是学习金属钠的重点之一。下面分类介绍各类反应的特点，供学习参考。一、钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸发生置换反应，过量的钠再与水发生置换反应；而不是钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与酸中和，发生复分解反应。钠与酸或水的反应，本质上是金属钠与H+的反应，由于酸比水更易电离出H+，所以相同条件下，等质量的钠与酸或水反应时，钠优先与酸反应。例如钠投入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：，离子方程式为：。二、钠与碱溶液的反应钠与碱溶液的反应，实际上是钠与水的置换反应。因为碱无法电离出，水则很微弱地电离出，所以钠优先与水反应，其化学方程式为：。三、钠与盐溶液的反应1.溶液由于不能电离出，故实际上是钠与溶液中的水反应，其化学方程式为：。2.溶液钠与溶液的反应，实质上是钠先与水剧烈反应，生成和；生成的再与发生复分解反应，生成和。不只是钠与水的置换反应，更不能认为是钠置换出铜的反应（，错误）。上述反应的化学方程式分别为：，；总反应式为：。3.溶液在溶液中完全电离：，溶液显酸性，即强酸酸式盐电离产生的浓度远远大于水电离产生的浓度，故实际上钠直接与强酸酸式盐发生置换反应。其化学方程式为：。4.较不活泼金属的熔融盐通常钠不能从金属的盐溶液中直接置换出金属单质；但是，当盐处于熔融状态时，钠可以直接置换出较不活泼的金属，例如（金属钠用于制取较不活泼的金属单质）。解答有关酸、碱、盐溶液与金属钠的反应时，应根据上述规律分析；在分析钠与酸、碱、盐溶液的计算问题时，生成的量均应按钠与水的反应计算，这样能简化计算。用心爱心专心
