专题05离子反应一、离子方程式1.定义用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2.书写步骤一写：写出正确的化学方程式；二拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删：删去方程式两边不参与反应的离子；四查：查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。【注意】对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，澄清石灰水要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。【方法技巧】离子反应方程式正误判断1.是否符合客观事实如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。3.氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。5.注意过量少量问题⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-⑶要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；②将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；③将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比...
