高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时教案VIP免费

高考化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时教案三维目标知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问1.0.25molCO2与_____________gH2O含的分子数相等。2.1.8gH2O含有的氢原子数与_____________gCH4中含有的氢原子数相等。学生回答略。师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？［问题］计算1molFe、Al、H2O在20℃时的体积。已知：20Fe℃、Al、H2O的密度分别为7.8g·cm-32.7g·cm-31g·cm-3生：V(Fe)=7.2cm3V(Al)==10cm3V(H2O)==18cm3师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？生：组成三种物质的微粒数相同，都是1mol；但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。［板书］二、气体摩尔体积推进新课对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？师：在标准状况下(0℃、101kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.0899g·L-1、1.429用心爱心专心1g·L-1、1.977g·L-1。1mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？生：V(H2)==22.4LV(O2)==22.4LV(CO2)==22.3L师：在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0℃、101kPa)1mol任何气体的体积都约是22.4L。［板书］1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm。Vm=(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)单位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)2.原因师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？生：气体分子间的距离很大，是分子直径的10倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。［板书］3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？生：分子数相同，物质的量相同。师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0℃，压强为101kPa时1mol气体的体积为22.4L。［板书］4.计算①公式：n=［例题剖析］(例1)在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？师：由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。Vm=22.4L·mol-1，M(CO2)=44g·mol-1。［多媒体展示］解：V(CO2)=nVm=×22.4L·mol-1=1.12L答：体积为1.12L。［练习］在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。用心爱心专心2［多媒体展示］生：M=，n=。解：n==0.03molM==64g·mol-1该气体的相对分子质量为64。答：相对分子质量为64。(例2)相同状况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为_____________。师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。［学与问］如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。［多媒体展示］课堂检测题：1.判断下列叙述正确的...