第二单元我们周围的空气课题1空气【教学目标】知识与技能:1.了解空气的主要成分.2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途.3.初步认识纯净物、混合物的概念.4.初步了解空气的污染危害,知道空气是一种宝贵的自然资源,养成关注环境、热爱自然的情感.过程与方法:1.初步学习科学实验的方法,进行观察、记录,并初步学习分析实验现象.2.学习应用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息.3.运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识.情感态度与价值观:1.培养对待任何事物都必须有实事求是的科学作风.2.保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲,激发学习化学的兴趣.3.逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向.【重点与难点】重点:1.空气的组成.2.空气组成物质的性质和用途.难点:1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力.2.不断激发学生学习化学的兴趣,以便能很快适应化学课的教学.【教学过程】引言:我们知道空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,它与人类和动植物的关系非常密切.为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解,本单元我们就来认识我们周围的空气.一、空气是由什么组成的请同学们阅读:课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程,并观看图2-1、图2-2.其实,拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人,在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成.如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里,他们很早就发现了空气中的氧气.但拉瓦锡最早用实验得出了结论:空气是由氧气和氮气组成的.拉瓦锡的实验是在200多年前做的,由于受到当时条件的限制,他的实验比较麻烦.现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论,接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量.[实验2-1]如图，在集气瓶内加入少量水，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管.(注意:①装置不能漏气,②集气瓶中预先要加入少量水,③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧瓶塞.)(1)点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.现象:发出白光,放出热量,产生大量白烟;一段时间后,红磷停止燃烧.图2-1拉瓦锡图2-2拉瓦锡研究空气成分所用的装置舍勒普利斯特里点燃(2)红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹.现象:水沿导管进入集气瓶,液面上升约1/5体积.分析:红磷停止燃烧,说明瓶内氧气被耗尽;液面上升约1/5体积,说明氧气约占空气体积的1/5,同时也说明氮气不易溶于水且不能支持燃烧.讨论:拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而我们在实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?(该实验中,水面上升达不到1/5体积的原因是因为氧气含量低,或者我们在塞塞子的过程中,已经有少部分氧气被消耗掉.红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气,如果还有氧气,红磷还能继续燃烧.)教师小结:在红磷燃烧这个实验中,红磷与空气中的氧气反应,生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体,我们可以用文字的形式把这个反应表示出来:(反应物)(反应条件)(生成物)红磷+氧气五氧化二磷1.空气的组成随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化,空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现.实验表明:按体积计算:氮气:78%氧气:21%稀有气体:0.94%二氧化碳:0.03%其他气体和杂质:0.03%空气是有多种成分组成的,我们把他叫做混合物.而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成,我们把他们叫做纯净物.2.纯净物与混合物(1)纯净物:由一种物质组成的物质,叫做纯净物.(可用专门的化学符号表示)例如:氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等.图2-3测定空气里氧气含量图2-4空气成分示意图(2)混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质,叫做混合物.(没有专门的化学符号表示)例如:空气、河水、矿泉水等.组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质.二、空气是一种宝贵的资源1.氧气主要用途2.氮气(1)化学性质不活泼-----保护气,如焊接金属时常用氮作保护气、灯泡中充氮以延长使用寿命、食品包装时充氮以防腐.(2)医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术.(3)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.讨论:P29/讨论教师小结:①氮气不能支持燃烧.②集气瓶内水面上升一定高度后...
