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有关溶度积的考查山东省平度市第六中学邮编266731矫海玲邮箱jhl296132@sina.com电话139648946361.难溶电解质溶度积的表达式的书写例1.Fe2S3的溶度积表达式是()A.Ksp=c(Fe3+)·c(S2—)B.Ksp=c(Fe23+)·c(S32—)C.Ksp=c2(Fe3+)·c3(S2—)D.Ksp=[2c(Fe3+)]2·[3c(S2—)]3解析:难溶电解质溶度积的表达式的书写按下式:AmBnmAn++nBm—,Ksp=cm(An+)·cn(Bm—)答案:C2.根据溶度积判断难溶电解质的溶解能力例2.室温下,下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是()A.CaCO3(Ksp=5.0×10—9)B.PbSO4(Ksp=2.53×10—8)C.CuCl(Ksp=1.72×10—7)D.BaSO4(Ksp=1.1×10—10)解析:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时,物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类型物质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力强。答案:C3.溶解度和溶度积的相互换算例3.已知298K时,AgCl的Ksp分别为1.77×10-10,计算它的溶解度。解:设AgCl的溶解度为s(mol•L-1)平衡时AgCl(s)Ag++Cl-c(Ag+)=c(Cl-)=s则Ksp,AgCl=c(Ag+)·c(Cl-)=s2故510AgCl,spAgCl1033.11077.1Ksmol•L-1例4.已知298K时,BaSO4在水中的溶解度为0.00242g/100g,求BaSO4的Ksp。解:因为BaSO4饱和溶液很稀,其密度近似为1g•mL-1,M(BaSO4)=233.4g•moL-1所以m溶液=100+0.000242≈100(g),V溶液≈100mL,BaSO4的溶解度s为51004.110.04.233000242.0smol•L-1平衡时BaSO4(s)Ba2++SO42-c(Ba2+)=c(SO42-)=s故Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)=s2=(1.04×10—5mol•L-1)2=1.08×10—104.利用溶度积判断是否有沉淀生成例5.将1mL0.010mol•L-1Pb(NO3)2溶液和2mL0.010mol•L-1KI溶液混合,是否有PbI2沉淀析出?9PbI,sp108.9K2解:混合后:用心爱心专心3Pb1033.33101.0c2mol•L-1,3I1067.63201.0cmol•L-1Qc=3.33×10-3×(6.67×10-3)2=1.48×10-7∵Qc>Ksp∴两种溶液混合后有PbI2沉淀析出。5.利用溶度积判断是沉淀出现的先后例6.向含有0.010mol•L-1CrO42-离子和0.010mol•L-1SO42-离子的混合溶液中,逐滴加入Pb(NO3)2溶液(忽略加入Pb(NO3)2所引起的体积变化),PbCrO4和PbSO4哪个先沉淀?13PbCrO,sp108.2K4,8PbSO,sp1053.2K4解:要析出沉淀,就必须满足Qc>Ksp析出PbSO4沉淀时必须满足4242PbSO,spSOPbKcc即68SOPbSO,spPb1053.2010.01053.2cKc2442(mol•L-1)析出PbCrO4沉淀时,需满足4242PbCrO,spCrOPbKcc即1113CrOPbCrO,spPb108.2010.0108.2cKc2442(mol•L-1)∵PbCrO4比PbSO4开始沉淀时所需沉淀剂的浓度小,∴先析出PbCrO4沉淀,后析出PbSO4沉淀。结果可以看出,对同类型的难溶电解质,当混合溶液中各离子浓度相同时,可直接根据Ksp的大小来判断沉淀的先后顺序。Ksp小的难溶电解质离子先沉淀,Ksp大的难溶电解质离子后沉淀。6.溶度积与沉淀转化的问题例7.如果在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于多少?已知Ksp(BaSO4)=1.1X10-7;Ksp(BaCO3)=2.6X10-9解:平衡浓度/(mol·L-1)x0.010Na2CO3溶液的最初浓度:c0(Na2CO3)≥(0.010+0.24)mol·L-1=0.25mol·L-1该浓度的Na2CO3溶液是可配制的,所以可以实现BaSO4到BaCO3的转化。当然是二者溶用心爱心专心解度相差愈大,愈小,转化也愈困难用心爱心专心

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