高三化学有关溶度积的考查VIP免费

有关溶度积的考查山东省平度市第六中学邮编266731矫海玲邮箱jhl296132@sina.com电话139648946361．难溶电解质溶度积的表达式的书写例1．Fe2S3的溶度积表达式是（）A．Ksp=c(Fe3+)·c(S2—)B．Ksp=c(Fe23+)·c(S32—)C．Ksp=c2(Fe3+)·c3(S2—)D．Ksp=[2c(Fe3+)]2·[3c(S2—)]3解析：难溶电解质溶度积的表达式的书写按下式：AmBnmAn++nBm—，Ksp=cm(An+)·cn(Bm—)答案：C2．根据溶度积判断难溶电解质的溶解能力例2．室温下，下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是（）A．CaCO3（Ksp=5.0×10—9）B．PbSO4（Ksp=2.53×10—8）C．CuCl（Ksp=1.72×10—7）D．BaSO4（Ksp=1.1×10—10）解析：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力强。答案：C3．溶解度和溶度积的相互换算例3．已知298K时，AgCl的Ksp分别为1.77×10－10，计算它的溶解度。解：设AgCl的溶解度为s（mol•L－1）平衡时AgCl（s）Ag＋＋Cl－c(Ag＋)＝c(Cl－)＝s则Ksp，AgCl＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝s2故510AgCl,spAgCl1033.11077.1Ksmol•L－1例4．已知298K时，BaSO4在水中的溶解度为0.00242g/100g，求BaSO4的Ksp。解：因为BaSO4饱和溶液很稀，其密度近似为1g•mL－1，M(BaSO4)＝233.4g•moL－1所以m溶液＝100＋0.000242≈100（g），V溶液≈100mL，BaSO4的溶解度s为51004.110.04.233000242.0smol•L－1平衡时BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝s故Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)=s2=（1.04×10—5mol•L－1）2=1.08×10—104．利用溶度积判断是否有沉淀生成例5．将1mL0.010mol•L－1Pb（NO3）2溶液和2mL0.010mol•L－1KI溶液混合，是否有PbI2沉淀析出？9PbI,sp108.9K2解：混合后：用心爱心专心3Pb1033.33101.0c2mol•L－1，3I1067.63201.0cmol•L－1Qc＝3.33×10－3×（6.67×10－3）2＝1.48×10－7∵Qc>Ksp∴两种溶液混合后有PbI2沉淀析出。5．利用溶度积判断是沉淀出现的先后例6．向含有0.010mol•L－1CrO42－离子和0.010mol•L－1SO42－离子的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略加入Pb(NO3)2所引起的体积变化），PbCrO4和PbSO4哪个先沉淀？13PbCrO,sp108.2K4，8PbSO,sp1053.2K4解：要析出沉淀，就必须满足Qc>Ksp析出PbSO4沉淀时必须满足4242PbSO,spSOPbKcc即68SOPbSO,spPb1053.2010.01053.2cKc2442（mol•L－1)析出PbCrO4沉淀时，需满足4242PbCrO,spCrOPbKcc即1113CrOPbCrO,spPb108.2010.0108.2cKc2442（mol•L－1)∵PbCrO4比PbSO4开始沉淀时所需沉淀剂的浓度小，∴先析出PbCrO4沉淀，后析出PbSO4沉淀。结果可以看出，对同类型的难溶电解质，当混合溶液中各离子浓度相同时，可直接根据Ksp的大小来判断沉淀的先后顺序。Ksp小的难溶电解质离子先沉淀，Ksp大的难溶电解质离子后沉淀。6．溶度积与沉淀转化的问题例7．如果在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于多少？已知Ksp(BaSO4)=1.1X10-7;Ksp(BaCO3)=2.6X10-9解：平衡浓度/(mol·L-1)x0.010Na2CO3溶液的最初浓度：c0(Na2CO3)≥(0.010+0.24)mol·L-1=0.25mol·L-1该浓度的Na2CO3溶液是可配制的，所以可以实现BaSO4到BaCO3的转化。当然是二者溶用心爱心专心解度相差愈大,愈小，转化也愈困难用心爱心专心