高考化学 化学反应速率和限度 教学设计VIP免费

第三节化学反应速率和限度（2课时教学合案）学习目标：1．通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。2．初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。3．认识可逆反应的涵义活动元一：实验探究，讨论分析建立反应限度的概念。[实验探究][分组实验]填表1实验步骤在一支试管中加入3～4ml1mol/LCaCl2溶液，然后滴加1mol/LNa2SO4溶液5~10ml静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/LNa2CO3溶液实验现象用离子方程式解释列出你对问题的想法一、可逆反应的限度1．可逆反应的概念：；2．可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）3.可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。（2）、反应物、生成物共同存在。活动元二：集体讨论，得出产生化学反应限度的原因、特征、判断依据。[问题探究]在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应：[投影]正向H2(g)＋I2(g)2HI(g)逆向对以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？υ（反应速率）C（物质的量浓度）用心爱心专心1从实验探究入手，让学生发现化学反应的可逆性通过问题讨论引导学生理解化学平衡状态如何建立。υ正C（反应物）υ正=υ逆υ逆△C=0C（生成物）0t1t（时间）0t1t（时间）二、化学平衡1、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。2、判断：（1）．从反应速率角度：；且达到平衡时正、逆反应速率都零（填“等于”或“不等于”）（2）．从物质浓度角度：。[练习一]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。简记为：逆――可逆反应等――正反应速率和逆反应速率相等定――反应混合物中各组分的含量保持不变变――一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）动――化学平衡是动态平衡活动元三：观看视频，明确化学反应限度的意义。[讨论]学习化学反应的限度有何意义？1、控制反应条件的意义：用心爱心专心2催化剂高温高温高压而不服△通过问题讨论，帮助学生理解化学反应限度本质原因和外部特征活动元四：实际应用，小结提高煤燃烧效率的方法。[讨论]实例分析：煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？2、提高煤燃烧效率的方法：活动元五：练习反馈、交流。1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示？2、请结合本节课所学知识，讨论教材P53思考与交流。3、解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。4、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中课后练习：1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。2．在一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时...