高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时教案VIP免费

高考化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案三维目标知识与技能1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点摩尔质量的概念和相关计算教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程引入新课师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。［多媒体展示］粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/gH2O2.990×10-23Al4.885×10-23C1.993×10-23Fe9.032×1023H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23生：讨论、计算、填表。［多媒体展示］H2O的相对分子质量是18，1mol水含6.02×1023个水分子，质量是18g，Al的相对原子质量为27，1mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27g。C的相对原子质量为12，1mol碳原子含用心爱心专心1有6.02×1023个碳原子，1mol碳原子的质量为6.02×1023个×1.993g/个=12g。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含6.02×1023个铁原子，是56g。H2SO4的相对分子质量是98，1mol硫酸含6.02×1023个硫酸分子，是98g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na+的式量是23，1mol钠离子含有6.02×1023个钠离子，是23g。OH-的式量为17，1mol氢氧根离子含6.02×1023个氢氧根离子，是17g。师：由以上计算结果可得出什么规律？生：1mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。1mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。1mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。师：此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出。试试看，你能吗？生：讨论、研究［多媒体展示］师：因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16y=32由以上的计算和推导你能得出怎样的结论呢？生：1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量以克为单体时，在数值上等于这种离子的式量。师：很好，这就是我们这节课要学习的摩尔质量的概念。［板书］2.摩尔质量师：为什么1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的式量？我们以C12原子和O16原子为例来进行讨论。生：讨论、探究生：相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是1216∶，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为6.02×1023，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是1216∶。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。师：你回答得很好，这是分析了原子，那么对于分子或者其他...