专题8.2化学反应的方向和限度（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A考点：焓变和熵变2．已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值，则△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故选D。考点：考查反应能否自发进行的判断3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（）A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0【答案】C考点：考查有关化学反应方向及其判据的说法正误判断的知识。4．【2017届山东省滕州市第二高三上学期10月月考】一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A【解析】试题分析：①有不同物质的反应速率表示要求反应方向一正一逆，且反应速率之比为等于化学计量数之比，生成O2，和生成NO2反应方向为一正一逆，且比值等于系数比值，说明达到平衡，故正确；②根据选项①的分析，反应方向都是向正反应方向进行，不能说明达到化学平衡，故错误；③没有指明反应方向，故错误；④NO2红棕色气体，其余为无色，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故正确；⑤根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，因为是恒容，因此体积不变，密度不变，不能判断达到化学平衡，故错误；⑥反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变说明反应达到平衡，故正确；⑦根据摩尔质量的定义，组分都是气体，气体的质量不变，因为反应前后气体系数之和不等，当摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；故选项A正确。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（）A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。6．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在【答案】D【解析】试题分析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，选D。考点：考查可逆反应的特点7．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】在一个...
