（课堂设计）高中化学 1.1.3 反应焓变的计算同步练习 鲁科版选修4VIP免费

1.1.3反应焓变的计算同步练习鲁科版选修41．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－解析：A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6kJ·mol－1。C项，NH3·H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。答案：D2．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。答案：A3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ·mol－1和283.0kJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是()A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝172.5kJ·mol－1D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要放热解析：A选项中C(石墨，s)的物质的量是2mol，则相应的ΔH也加倍；B中1mol石墨完全燃烧放出393.5kJ的热量，不完全燃烧放出的热量小于393.5kJ；C中将C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1与2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝566kJ·mol－1相加就得到：C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝172.5kJ·mol－1；D中若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量比较高，石墨转变为金刚石需要吸热。答案：C4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝284.2kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。答案：A5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法比较解析：胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。答案：A6．100g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ解析：100g炭粉不完全燃烧时产生CO为×mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g炭完全燃烧相比，损失的热量即为×molCO燃烧放出的热，设为x。CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol1mol282.57kJ×molxx＝××282.57kJ＝784.92kJ。答案：C7．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为()A.B.C.D.解析：设A的物质的量为xmol，则D的物质的量为(1－x)mol由反应的热化学方程式：A(g)～ΔH1D(g)～ΔH21molΔH11molΔH2xmolΔH1x(1－x)molΔH2(1－x)所以ΔH1x＋ΔH2(1－x)＝ΔH3，x＝，所以＝＝...