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(课堂设计)高中化学 1.3 金属的腐蚀与防护同步精练 苏教版选修4VIP免费

(课堂设计)高中化学 1.3 金属的腐蚀与防护同步精练 苏教版选修4_第1页
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1.3金属的腐蚀与防护同步精练苏教版选修41.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析:在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜极分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。答案:C2.下列叙述中不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极解析:铝和铁可以形成原电池,铝比较活泼,因此在原电池中作原电池的负极,在反应中被氧化,容易被腐蚀,而铁作为正极被保护起来;在原电池中电子由负极经外电路流向正极。答案:CD3.下列叙述中正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸镁溶液能加快反应速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属D.钢铁表面常见的锈蚀是Fe2O3·nH2O解析:A项应加入CuSO4溶液;B项马口铁更易被腐蚀;C项构成原电池的正极可以是非金属(如石墨),燃料电池的两极也可以均为铂。答案:D4.下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑解析:选项A,铁若作阳极,铁要溶解,所以铁应该作阴极。选项B,Zn的活泼性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体。选项C,钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子。选项D,Cl-的失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阴极失去电子变为Cl2。答案:A5.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。甲乙(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案:(1)负极:2Fe-4e-===2Fe2+,正极:O2+2H2O+4e-===4OH-(2)C(3)负6.如图所示,大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,试管倒插入液面下,放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是________。(1)若试管内液面上升,原因是___________________________,则电解质溶液呈________性,发生________腐蚀,则最终上升高度约为________,原因是____________________________________________。(2)若试管内液面下降,则电解质溶液呈________性,发生________腐蚀,电极反应式为:负极________;正极________。答案:铁丝表面有铁锈生成(1)试管内的O2被反应消耗,外界大气压将液体压入试管中弱酸性,中性或碱性吸氧试管内气体高度的空气中氧气的体积分数约为(2)较强酸析氢Fe-2e-===Fe2+2H++2e-===H2↑1.目前,脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质,完全吸收包装内的氧,从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时,则失效。表中是一种含铁脱氧保鲜剂的配方:主要原料用量含碳4%的铸铁粉80g滑石粉40g食盐4g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A.Fe-2e-===Fe2+B.C+O2===CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O解析:脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐蚀类似。铁锈的生成过程主要是Fe—C原电池发生吸氧腐蚀的过程:负极:2Fe-4e-===2Fe2+,正极:O2...

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