（课堂设计）高中化学 1.3.2 化学电源同步练习 鲁科版选修4VIP免费

1.3.2化学电源同步练习鲁科版选修41．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3＋的物质的量与消耗的Fe3＋的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。答案：D2．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：A项，系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式；B项，Y中负极的电极反应式为H2―→2H＋＋2e－；C项，装置X可电解水生成H2和O2；D项，无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故只有C正确。答案：C3．一定表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是()A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙多B．同价态阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为负极解析：由金属活泼性顺序表可知C正确，金属作电极组成的原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼的金属做正极，特殊：如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极，故D不正确。答案：C4．下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析：碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。答案：CD5．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－，碳棒：O2＋H2O＋2e－―→2OH－。据此判断，锌片是()A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化解析：解法一：由Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－可知：Zn失去电子被氧化，电子由锌片流出，锌片是负极，得出D正确。解法二：由活泼金属是负极，排除A、B选项；由负极(或负极上)发生氧化反应，排除C，得出D正确。答案：D6．下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源解析：判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。答案：C7．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．ZnB．碳C．MnO2和NHD．Zn2＋和NH3解析：Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3、NH3和H2O。答案：C8．下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：依据原电池原理判断：a电极通入H2做负极，其电极反应为2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－；b电极通入O2发生还原反应，做正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－；氢氧燃料电池的产物为H2O，无污染，具有良好的应用前景，其氧化剂(O2来自空气)不必储存在电池内，由此可知B项不正确。答案：B9．熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工...