（课堂设计）高中化学 2.3 化学平衡的移动同步精练 苏教版选修4VIP免费

2.3化学平衡的移动同步精练苏教版选修41．在某容器中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时()A．CO、H2的浓度都比原平衡时小B．CO、H2的浓度都比原平衡时大C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时大D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时大解析：充入H2，在保持温度、体积不变的情况下，平衡向左移动，但只能减弱这种改变的影响，而不能消除。答案：C2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．保持容器容积不变充入HeD．降低温度同时增大压强解析：该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大平衡向左移动，NO转化率减小；降低温度反应速率减小平衡向右移动，NO转化率增加。增大压强反应速率增大平衡向右移动，NO转化率增大。加催化剂反应速率增大，不影响平衡。充入He，容器体积不变则速率、平衡不受影响，所以答案为B。答案：B3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。答案：C4．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是()A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0解析：根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T2＞T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，ΔH＜0。答案：D5．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式CO＋H2OCO2＋H2解析：根据平衡常数的表达式可得出化学反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O(g)。升高温度，正、逆反应速率均增大；H2浓度减小，平衡向正向移动，正反应是吸热的，焓变为正值。在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。答案：A6．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。解析：本题考查的是外界条件对化学平衡的影响。(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不发生移动；(2)减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，且密闭容器的体积和温度不变，各物质的浓度并不改变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大7．一密闭容器中发生如下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(放热)。某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是：________。(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化？______________________________________________________。(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。通过做本题，掌握正确识别综合图象的方法思路。从图中可以看出：t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内反应处于平衡状态，时刻t1，条件变化使正、逆反应速率加快，且逆反应...