（课堂设计）高中化学 2.4 化学反应进行的方向同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：C2．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。答案：A3．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。答案：D4．水的三态的熵值关系是()A．固态>液态>气态B．液态>固态>气态C．气态>液态>固态D．气态>固态>液态解析：同种物质在不同状态下的熵值为气态>液态>固态。答案：C5．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)C．2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)D．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe解析：A、C、D均为放热反应。答案：B6．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关解析：焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。答案：A综合应用7．(1)解释“KCl(s)溶于水是吸热过程，但能自发进行”。(2)为什么焓变不能作为自发性的一般标准？答案：(1)氯化钾溶于水虽然吸热，但由于溶质分子扩散在溶剂中，使混乱度增大，熵增效应超过了能量效应，故能自发进行。(2)化学反应进行的方向应由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，故焓变不能作为自发性的一般标准。8．已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)ΔH(298.15K)＝178.3kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝169.6J·mol－1·K－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。解析：ΔH－TΔS＝178.3kJ·mol－1－298.15K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1＝127.7kJ·mol－1>0，因此室温下反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使ΔH－TΔS<0，使反应能自发进行。假定反应焓变与熵变不随温度变化，当T>ΔH/ΔS＝178.3kJ·mol－1/(169.6×10－3kJ·mol－1·K－1)＝1051K时，ΔH－TΔS<0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1051K。答案：不能自发进行，1051K基础应用1．能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.0×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋5.7kJ·mol－1，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A2．下列过程属于熵增加的是()A．冰融化B．H2与O2反应生成H2OC．水蒸气变为液态水D．CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(g)解析：冰融...