3.1.2常见的弱电解质同步精练苏教版选修41．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．溶液：pH(35℃)＞pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程解析：升高温度，可使水的电离平衡右移，c(H＋)·c(OH－)增大，Kw增大，故水的电离是吸热过程。答案：D2．下列各物质的分类组合完全正确的一组是()强电解质弱电解质非电解质AH3PO4Al(OH)3C2H5OHBBa(OH)2HClOCl2CNaHCO3H2OCH4DH2SO4BaSO4NH3解析：H3PO4是弱酸；BaSO4是难溶强电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案：C3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．pH升高B．酸性增强C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)减小解析：NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH－)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为B、D。答案：BD4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：改变温度或改变c(H＋)或c(OH－)的措施均可影响水的电离平衡，但若是c(H＋)>c(OH－)则需增大c(H＋)或减小c(OH－)，而A是使c(H＋)下降，B中c(H＋)、c(OH－)都增大，但仍相等，D不影响水的电离平衡，C通入CO2，生成H2CO3抑制水的电离，但c(H＋)增大。答案：C5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变大，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水的电离是一个吸热过程，加热能促进水的电离，Kw值将增大，c(H＋)增大，pH将减小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。故正确答案为D。答案：D6．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。答案：(1)1×10－12高于曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低(2)101．如图所示，烧杯中的溶液为2mol/LCH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HCl气体解析：A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，故A项不合题意；B项加水稀释，醋酸电离出的c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，C项不合题意；D项通入HCl气体，HCl是强电解质，导电能力增强，灯泡变亮。答案：B2．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥解析：pH相同，即溶液c(H＋)相等，因为A为盐酸是强电解质，B为醋酸是弱电解质，所以二者浓度为c(盐酸)
