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(课堂设计)高中化学 3.2.2 pH的应用同步练习 新人教版选修4VIP免费

(课堂设计)高中化学 3.2.2 pH的应用同步练习 新人教版选修4_第1页
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基础演练1.下列实验操作能达到测量要求的是()A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析:托盘天平、10mL量筒读数时都只能读至小数点后一位,广泛pH试纸的读数只能是整数。答案:C2.下图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol·L-10.120.040.030.09Y/mol·L-10.040.120.090.03解析:由图知,30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸,即3Y=X,表中A、D属此种情况,但A组中X=0.12mol/L,c(H+)=0.12mol/L,pH<1,不符合图象,D组中X=0.09mol/L,pH>1,加入20mLNaOH后溶液的c(H+)==1×10-2mol/L,pH=-lg(1×10-2)=2,正好符合题意。答案:D3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边解析:量筒无0刻度,托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。答案:B4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析:滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准盐酸润洗2~3次。答案:A5.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A.①③B.②④C.②③④D.①②③④解析:①未干燥相当于稀释盐酸,滴定时耗盐酸多使结果偏高,③悬挂有一滴使耗盐酸多,结果偏高。答案:A综合应用6.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸冲稀,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值=mL=26.10mL(第二次偏差太大,舍去)。答案:(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)==26.10mL,c(NaOH)==0.1044mol·L-1。基础演练1.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B...

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