（课堂设计）高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修4VIP免费

3.2.2酸碱中和滴定同步精练苏教版选修41．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。答案：A2．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高；②相对分子质量较大；③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是()A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析：NaOH容易潮解、容易和空气中的CO2反应，NaHCO3易分解，Na2CO3·10H2O易风化，都不适宜作基准物质。答案：C3．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()A．电解、NaOH溶液B．中和滴定、pH试纸C．蒸馏、Na2CO3溶液D．酯化反应、石蕊试液解析：根据信息可知电离度α＝＝＝＝，因此可用pH试纸测出CH3COOH溶液的pH，继而求出c(H＋)，利用酸碱中和滴定原理测出该醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)，代入公式即可求出，故选B。答案：B4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：①导致称取NaOH量偏少，浓度偏低；②在配制NaOH溶液时，NaOH固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配NaOH溶液浓度偏高；③对结果无影响；④使标准盐酸浓度减小，使V(HCl)偏大，导致结果偏高；⑤使V(HCl)偏大，结果偏高，故选B。答案：B5．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K解析：a点，pH＝3，c(H＋)＝1×10－3mol/L＝c(H＋)醋酸电离＋c(H＋)水电离，故CH3COOH电离出c(H＋)＝c(CH3COO－)，略小于1×10－3mol/L，A正确；b点，据电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此时pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)7，而c点时pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；因温度不变，电离平衡常数不变化，故D正确。答案：C6．某学生用物质的量浓度为amol/L的标准NaOH溶液去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(HCl)＝________。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会________。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)据c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得amol/L×(V2－V1)mL×10－3L/mL＝c(HCl)×VmL×10－3L/mL，有c(HCl)＝mol/L。(3)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大...