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(课堂设计)高中化学 3.2.2 硝酸 氮的循环每课一练(含解析)鲁科版必修1 VIP免费

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3.2.2硝酸氮的循环每课一练基础演练1.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化Fe2+D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析:浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,能氧化具有还原性的Fe2+,能与除Pt、Au以外的大多数金属反应,但不是置换反应,常温下,Fe、Al在浓硝酸中钝化,所以可用铁或铝制品盛装浓硝酸。答案:B2.下列反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析:在反应A、C中,硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性,在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明在此反应中硝酸还表现出酸性。故正确答案为B项。答案:B3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,发生的反应是:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O所以选项B正确,而选项C不正确;又因为相同质量的铜失电子一样多,所以选项D也不正确;由于浓硝酸的浓度大反应速率大,选项A也不正确。答案:B4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Cl-、NO、Fe2+、H+B.Ag+、NO、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、SOD.Cu2+、NH、Br-、OH-解析:题中给出了一个限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”。A组:如果仅有NO和Fe2+是不会发生氧化还原反应的,可以大量共存,但是溶液中还存在H+,因而此时的NO就有了强氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+,B、C、D组很显然均是因发生复分解反应而不能大量共存。故A选项符合题意。答案:A5.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是____________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是__________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是____________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是________,理由是____________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析:加2mL蒸馏水,浓HNO3的浓度减小,化学反应速率减慢。甲:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O乙:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O丙:2Cu+O2=====2CuOCuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O甲、乙分别有污染环境的NO2与NO生成,而且甲、乙、丙制取1mol的Cu(NO3)2时,耗硝酸分别为:4mol,mol,2mol,所以丙方案最佳。答案:(1)检查装置气密性(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓,气体颜色变淡(3)丙制得等量的Cu(NO3)2耗酸量最少,无污染能力提升1.在自然界中,把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮循环的途径是()A.豆科植物根部的根瘤菌,把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物B.放电条件下,氮气与氧气结合生成氮氧化合物,并随降水进入土壤和水体中C.通过化学方法把空气中的氮气转化为氨,再进一步转化为其他含氮的化合物D.将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋解析:自然界中,把空气中的氮气转化为氮的化合物的途径,即自然固氮过程,故A、B项正确;C项和D项不满足题意。答案:AB2.下列有关硝酸反应的叙述中,错误的是()A.稀硝酸与铁反应,有氢气放出B.浓硝酸跟铜反应,有二氧化氮气体放出C.硝酸跟碳酸钠反应,有二氧化碳气体放出D.硝酸受热时,有二氧化氮、氧气放出解析:由于稀硝酸有强氧化性,与Fe反应时无H2放出。答案:A3.往浓、稀硝酸中各滴入少量石蕊试液,发生的现象是()A.石蕊试...

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