（课堂设计）高中化学 3.2.2 硝酸 氮的循环每课一练（含解析）鲁科版必修1 VIP专享VIP免费

3.2.2硝酸氮的循环每课一练基础演练1．下列对于硝酸的认识，不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2＋D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，能氧化具有还原性的Fe2＋，能与除Pt、Au以外的大多数金属反应，但不是置换反应，常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化，所以可用铁或铝制品盛装浓硝酸。答案：B2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性。故正确答案为B项。答案：B3．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应是：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O所以选项B正确，而选项C不正确；又因为相同质量的铜失电子一样多，所以选项D也不正确；由于浓硝酸的浓度大反应速率大，选项A也不正确。答案：B4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Cl－、NO、Fe2＋、H＋B．Ag＋、NO、Cl－、SOC．K＋、Ba2＋、OH－、SOD．Cu2＋、NH、Br－、OH－解析：题中给出了一个限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”。A组：如果仅有NO和Fe2＋是不会发生氧化还原反应的，可以大量共存，但是溶液中还存在H＋，因而此时的NO就有了强氧化性，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，B、C、D组很显然均是因发生复分解反应而不能大量共存。故A选项符合题意。答案：A5．某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是____________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析：加2mL蒸馏水，浓HNO3的浓度减小，化学反应速率减慢。甲：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O乙：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O丙：2Cu＋O2=====2CuOCuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O甲、乙分别有污染环境的NO2与NO生成，而且甲、乙、丙制取1mol的Cu(NO3)2时，耗硝酸分别为：4mol，mol,2mol，所以丙方案最佳。答案：(1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙制得等量的Cu(NO3)2耗酸量最少，无污染能力提升1．在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮循环的途径是()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氧气结合生成氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体中C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他含氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋解析：自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物的途径，即自然固氮过程，故A、B项正确；C项和D项不满足题意。答案：AB2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。答案：A3．往浓、稀硝酸中各滴入少量石蕊试液，发生的现象是()A．石蕊试...