（课堂设计）高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素同步精练 苏教版选修4VIP免费

3.3.1盐类的水解规律及影响因素同步精练苏教版选修41．下列关于盐类水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡破坏B．水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D．没有发生中和反应解析：盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，导致溶液的pH发生改变，所以正确答案是B、C。答案：BC2．下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－解析：此题是对水解和电离方程式书写的考查，看主体离子的电荷数在方程式前后是增加还是减少，若增加，则是电离方程式，若减少，则是水解方程式。答案：D3．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A．ClO－B．Cu2＋C．OH－D．K＋解析：ClO－、Cu2＋因水解而促进水的电离，OH－抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡，而K＋与H2O、H＋、OH－均不反应，因此对水的电离无影响。答案：D4．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH。答案：A5．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－浓度增大。答案：A6．在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是____________________________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________________________________________。答案：产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中，CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使c(CO)减小，CO的水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液褪色7．(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有________、________。用离子方程式表示产生上述现象的原因____________________________________________________。(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填序号)。A．铁B．铜C．镁D．硫解析：Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。答案：(1)有气泡冒出产生红褐色沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)C