基础演练1．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：①②溶于水，溶质都是0.02mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。答案：C2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)1.0×10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离，且使溶液呈碱性。盐类水解可使水的电离程度增大；弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。答案：B3．由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC，当浓度分别为1mol·L－1时，在室温下前两种溶液的p...
