（课堂设计）高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用同步精练 苏教版选修4VIP免费

3.3.2盐类水解原理的应用同步精练苏教版选修41．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO因水解而使CO浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。答案：C2．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，故D项正确。答案：C3．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3解析：本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。答案：B4．将标准状况下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度D．存在的平衡体系只有：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO解析：n(CO2)＝＝0.05mol，n(NaOH)＝＝0.05mol，故二者以1∶1反应生成NaHCO3的化学反应为：CO2＋NaOH===NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，H2OH＋OH－，且HCO水解程度大于电离程度，C、D错误，据物料守恒知A正确，据电荷守恒知B错误。答案：A5．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：NH3·H2O为一元弱碱，发生微弱电离，故溶液中c(NH)远小于0.1mol/L，而NH4Cl溶液中虽然NH水解，但水解是微弱的，故c(NH)略小于0.1mol/L，A正确；①中c(OH－)小于0.1mol/L，②中c(H＋)＝0.1mol/L，因此盐酸对水的电离抑制的更厉害，故水电离程度更小，B错误；C项中氨水与盐酸恰好中和生成NH4Cl，据电荷守恒得出：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，据物料守恒知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，两式相减即得出C项正确；D项得到等物质的量浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液，因为NH3·H2O的电离大于NH4Cl的水解，故c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。答案：B6．(1)pH都为10的NaOH和CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度之比为________。(2)pH都为10的NaOH和CH3COONa溶液中，升高温度两溶液的pH大小关系为________。A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断(3)有相同浓度的下列溶液：A．NH4HSO4溶液B．NH4Cl溶液C．(NH4)2SO4溶液D．NH4HCO3溶液这四种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示)___________________________________________________________________。解析：(1)NaOH溶液中水电离的c(OH－)＝10－10mol·L－1，CH3COONa溶液中水电离的OH－浓度为10－4mol·L－1，所以二者之比为10－6∶1。(2)升高温度，CH3COO－水解程度增大，OH－浓度增大，pH增大。(3)因NH4HSO4完全电离，电离方程式为NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，故溶液中存在H＋最多，酸性最强，而B、C、D三项中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，B中Cl－，C中SO对NH的水解平衡无影响，但C中c(NH)比B中c(NH)大，酸性强，D项中HCO促进了NH的水解，所以酸性大小为A>C>B>D，pH大小顺序为D>B>C>A。答案：(1)10－6∶1(2)C(3)D>B>C>A7．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：...