基础演练1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀硫酸直接反应，放出H2。甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。答案：C2．原电池的正极一定是()A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的极D．电子流入的极解析：原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物导体，但无论哪种材料，正极上发生的都是还原反应，是电子流入的一极。答案：D3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()A．电流从原电池的负极通过导线流向正极B．电子从原电池的正极通过导线流向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动解析：电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子相反，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：D4．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是()解析：本题考查形成原电池的条件。A中乙醇为非电解质；B中两电极金属活动性相同；D中无自发的氧化还原反应。答案：C5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是()A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤解析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。⑤中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。答案：A综合应用6．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_______________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应是___________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加；即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C基础应用1．关于原电池的说法，正确的是()A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氧气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，在外电路电子从负极流出。答案：B2．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表。据此下列叙述正确的是()A．电流表指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出解析：该水果电池中，铁为负极，碳棒为正极，电流表指针会产生偏转，碳棒表面产生气泡，故选B。答案：B3．根据下列事实：(1)A＋B2＋===A2＋＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱顺序为()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋解析：由反应(1)可得氧化性：B2＋>A2＋，由反应(2)可知D为非常活泼的金属，故其阳离子...
