（课堂设计）高中化学 4.2 化学电源同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源解析：判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。答案：C2．下列说法不正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱解析：本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，综上分析可知，本题选A、C。答案：AC3．下列说法错误的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析：碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。答案：A4．已知空气—锌电池的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O石墨：O2＋H2O＋2e－===2OH－据此判断锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原解析：负极发生失电子的氧化反应。答案：A5．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A．负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OB．正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析：A、B两项是正确的；综合A、B两项知C项不正确；根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，D项正确。答案：C综合应用6．(1)今有2H2＋O2=====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为________________，________________。(2)若把KOH溶液改为稀硫酸，则电极反应式为______________，______________，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为______、______。解析：当电解质溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H＋，OH－可参与电极反应，也可以是电极反应产物；同理，当电解质为酸时，电极方程式中不能出现OH－，可出现H＋。答案：(1)H2O2负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)负极：2H2－4e－===4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O变小变大基础应用1.对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池解析：化学电源比火力发电对化学能的利用率高，A正确；火力发电居于人类社会现阶段总耗电量的首位而不是化学电源，故B错误；化学电源也存在重金属等环境污染，不全是安全、无污染的，故C错误；化学电源也有一次性电池，故D错误。答案：A2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：因为锌锰干电池中锌为负极会变细，碳棒不变，故A错误；原电池是将化学能直接转变为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错误。答案：C3．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃...