（课堂设计）高中化学 4.3.2 电解原理的应用同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案：A2．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极的质量减小，N极的质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀H2SO4B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极答案：B3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Zn、Ag、Pt等金属的阳极泥解析：粗铜作阳极，发生氧化反应，不活泼的金属(Ag、Pt等)以阳极泥沉积，精铜作阴极，发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu。答案：B4．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池中，铁作阳极，自然会溶解；工业上是用石墨作电极电解Al2O3制得纯铝，A为正确选项；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B说法正确；C、D均无误。答案：A5．下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：A中Zn为负极，Cu为正极；B中Cu与Zn的位置应对换，C中粗铜作阳极，精铜作阴极。答案：D综合应用6．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_____________________________________，在X极附近观察到的现象是__________________________________。②Y电极上的电极反应式是______________________________________，检验该电极反应产物的方法是____________________________。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式是_____________________________。②Y电极的材料是________，电极反应式是______________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H＋，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)电解精炼粗铜时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。反应过程中，阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2＋能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极。所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；Y电极的材料是粗铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋。答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑有气泡冒出，溶液变红②2Cl－－2e－===Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)①纯铜Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜Cu－2e－===Cu2＋基础应用1．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常需要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4解析：加入电解质的目的是增强溶液的导电性，电解质电离出的离子不能参与电极反应。根据离子的放电顺序，应选NaOH。答案：A2．下列说法正确的是()A．电解CuCl2溶液时，阴极附近产生的气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝B．原电池可以作电解池的电源C．电解质溶液导电的过程就是其电离的过程D．电解池中阴极发生氧化反应解析：电解CuCl2溶液时，阴极析出铜，阳极放出氯气，A错误；原电池可以作电解池的电源，B正确；电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程，C错误；电解池中阳极发生氧化反应，D错误。答案：B3．如下图所示右边的金属片...