（课堂设计）高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡本章测试2 新人教版选修4VIP免费

B级能力卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知A正确；根据平衡移动的原理可知B、D正确；根据题意知，＝220，当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，c(CO)/c(O2)≈0.0001，所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.0001时，会使人智力受损，故C错误。答案：C2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案：B3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是()A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02解析：温度不变时K相等。第一次平衡各物质浓度变化如下(单位：mol·L－1)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始0.100.100转化0.080.080.16平衡0.020.020.16第二次平衡各物质浓度变化如下：(单位：mol/L)H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始0.200.200转化xx2x平衡(0.20－x)(0.20－x)2x则有：＝，x＝0.16。平衡时H2的浓度为0.04mol/L。答案：C4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④解析：设达平衡时消耗A的体积为x，消耗B的体积为y，混合气体体积缩小ΔV为z。A＋3B2CΔV＝＝＝解得：x＝0.05VL，y＝0.15VL，z＝0.1VL，则原混合气体的体积为：VL＋0.1VL＝1.1VL，②③正确。答案：A5．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了()A．20%B．40%C．60%D．80%解析：只充入2molE(g)，E的转化率为40%，则平衡时气体总物质的量为2.4mol；若开始时充入2molM、1molN，共3mol的混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为2.4mol，在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了20%。答案：A6．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断解析：对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。答案：B7．在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的(...