（课堂设计）高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为本章测试2 鲁科版选修4VIP免费

第三章物质在水溶液中的行为B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．用0.01mol·L－1的H2SO4滴定0.01mol·L－1的NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时的终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4(设1滴是0.05mL)。则①②中，c[H＋]的比值是()A．5×103B．104C．50D．10解析：多滴1滴H2SO4时，[H＋]1＝＝10－5mol·L－1，少滴1滴H2SO4时，[OH－]＝＝10－5mol·L－1，[H＋]2＝＝10－9mol·L－1，＝104。答案：B2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小思路分析：从水解平衡的影响因素出发解答。解析：水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋OH－HCO，OH－浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。答案：B3．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH是11，则由NaOH电离出的OH－浓度与水电离出的OH－浓度之比是()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶1解析：溶液的pH＝11，则NaOH电离出的OH－浓度是10－3mol·L－1，溶液中[H＋]＝10－11mol·L－1，水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－11mol·L－1。因此，NaOH电离出的[OH－]与水电离出的[OH－]之比是108∶1。答案：C4．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH－]的数据分别为：甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁解析：如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，[H＋]＝1.0×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中[OH－]>[H＋]，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。答案：C5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：加入MnS后可以除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，才能实现沉淀的转化。答案：C6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．[NH]＝2[SO]B．[NH]＝[SO]C．[NH]<[SO]D．[OH－]＋[SO]＝[H＋]＋[NH]解析：由电荷守恒知：[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO]，又pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[NH]＝2[SO]。答案：A7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]解析：由电荷守恒知A正确；B项中pH相等，则[OH－]相同，弱离子越弱水解程度越大，浓度弱酸对应盐越小，所以正确顺序应为[NaOH]<[Na2CO3]<[CH3COONa]，B项错误；C项中由电荷守恒可得式子①[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；由于CH3COOH和CH3COONa的c和V均相同，所以得②2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，将②中[Na＋]代入①式中即可推知C项正确；D中由pH＝4可知HA－的电离程度大于水解程度，所以[A2－]>[H2A]，D错误。答案：AC8．在25℃...