第5讲化学实验方案的设计与评价A组基础题组1.(2019辽宁六校协作体联考)下列实验及现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性答案DA项,玻璃中含有钠元素,干扰钠离子的检验,应用铁丝或铂丝,故错误;B项,NaHCO3溶液中加入过量盐酸,可知酸性:盐酸大于碳酸,但盐酸为无氧酸,不能比较Cl、C的非金属性,故错误;C项,若高锰酸钾溶液是用硫酸进行的酸化,则不能确定SO42-是后来生成的还是原溶液中的,故错误。2.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体答案DA项,玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体顺利导入,故错误;B项,如果产生氨气,氨气极易溶于水,所以不能插入BaCl2溶液中,故错误;C项,SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故错误;D项正确。3.(2018四川乐山第二次调研)由下列实验操作和现象能推出相应结论的是()实验操作实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定含有SO32-C向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显变化相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度D在以镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中镁表面有气泡产生金属活动性:Al>Mg答案C碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵显碱性,A错误;向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,可能是盐酸被氧化生成的氯气与水反应能够生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,B错误;向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)Ksp(AgI)答案B本题考查化学实验方案的评价。酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,Na2CO3溶液使苯酚浊液变澄清,是因为反应生成了HCO3-,A错误;密度:水
