高考化学二轮练习题：化学实验（大题）1．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mLCCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32+I2=S4O62+2I)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)1−−−−2．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。物质环己醇环己酮实验步骤：Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。Ⅱ．氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，搅拌20min。Ⅲ．产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。Ⅳ．产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。回答下列问题：（1）铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。（2）氧化装置如图所示(水浴装置略)：相对分子质量10098沸点161.1155.6密度(g•cm3，20℃)0.96241.9478溶解性能溶于水和醚微溶于水，能溶于醚①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是。（3）产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是。分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口(填“流出”或“倒出”)；用乙醚萃取水相的目的是。（4）由环己醇用量估算环己酮产率为。23．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。Ⅰ．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：（1）盛放二氧化锰的仪器名称是。（2）装置B中反应的化学方程式是。（3）实验时采用冰水浴的原因是，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗，其目的是。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是。Ⅱ．K2FeO4性质的探究查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成MnO4，某实验小组设计如下实验进行验证：关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是。写出石墨（2）上发生的电极反应式：。34．碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图1所示。已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在图2所示的装置中进行。①当观察到三颈瓶中现象时，停止通入氯气。②“转化”时发生反应的离子方程式为。（2）“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、。（3）采...
