（课标版）《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第14讲 氮及氮的化合物 氮族元素VIP免费

第14讲氮及氮的化合物氮族元素★考情直播1.考纲要求考纲内容能力要求考向定位1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．了解氮族元素及其原子结构，理解其性质递变规律。2．掌握氮气的性质和分子结构，掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。3．了解氨的物理性质、分子结构，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。4．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验。5．了解硝酸的物理性质及用途，掌握硝酸的化学性质。氮及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：①氮族元素的原子结构特点、主要性质及其性质递变规律；②氮气的分子结构、性质及其化合物间的转化关系；③氮的氧化物主要性质及溶于水的有关计算；④氨气的分子结构及其物理性质，实验室制法；⑤氨气及铵盐的重要化学性质及有关反应；⑥硝酸、硝酸盐的性质及重要反应。今后的命题方向：将氮族元素知识作为概念、理论的载体，以新情境来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。2.考点整合考点1氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞③收集：[特别提醒]：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。[例1]最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集[解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。【答案】C考点2氨的性质1．氨的物理性质氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH3与HCl的相互检验。（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl22NH3＋3CuO3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：（2）发生装置：固+固+加热型，与制备气体相似；（3）收集：。（4）干燥：在干燥管中盛放作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。（5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。[特别提醒]：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管...