《化学反应的速率和限度》第一课时教学设计课题《化学反应的速率和限度》第一课时单元6学科化学年级高一本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》第二节《化学反应的速率和限度》的第一课时。本节主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是教材分析高中化学学习的重点，也是难点。本节教学内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。理解反应速率的概念并不难，难的是通过设计、完成实验来理解化学反应速率的影响因素。本节安排了“化学反应速率”，“影响化学反应速率的因素”，这两部分内容。学生通过学习这部分知识，掌握化学反应速率的计算以及反应过程中反应速率和系数的关系，并且能够对化学反应速率能够应用。宏观辨识与微观探析：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神，在影响化学反应速率的因素的学习中知道其根本原因。证据推理与模型认知：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表教学目标与核心素养示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究影响化学反应速率的因素，在探究中互利合作，培养团队精神。科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。重点难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。教学过程教学环节导入新课教师活动你了解这些反应进行的快慢吗？炸药爆炸，快；离子反应，快；金属锈蚀，慢；塑料老化，慢；食物腐败，慢；溶洞形成，慢。在化学上是如何反映化学反应快慢的？学生活动设计意图讲授新课第二节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(物质的量浓度)计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)化学反应速率的特点一①化学反应速率是标量，只取正值。②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。练习巩固：在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？v(NH3)=△c(NH3)/△t=(0.6–0)mol/L/2s=0.3mol/(L·s)2.化学反应速率的特点二反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/L·s问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？特点：①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比。例如：在反应aA+bB==cC+dD中，v(A):v(B):v(C):v(D)==a:b:c:d③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。练习：①在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s...
