化学平衡2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是例1在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）教学目标学问技能：复习和强化对化学平衡状态标志的生疏、对同一平衡状态的推断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算学问。力量培育：培育同学应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的力量，以及在化学计算中的另类思维力量。科学思想：通过对化学平衡概念的深刻争辩，使同学建立平衡思想，并能广泛应用于肯定条件下的可逆过程中。科学品质：通过化学平衡例题的争辩，培育同学认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培育同学学会争辩问题的科学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。教学过程设计老师活动一、建立化学平衡状态的标志【提问】我们依据什么可以来推断，在肯定条件下，一任意可逆反应：mA+nBpC+qD，是否达到了化学平衡状态？同学活动回答：肯定条件下。①正逆反应速率相等；②平衡混合气中各组分的体积分数不变。【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志？争辩题：[]A．反应容器内，压强不随时间转变B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D．容器内混合气体的总质量不发生变化例2在肯定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．反应放出的热量【争辩引导】从化学平衡概念的本质及它的外延去争辩和推断，但需留意题中可逆反应的特征、物质的状态。争辩：回答例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再转变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会转变，A不正确。回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会转变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在转变，浓度在转变，所以C选项正确；正反应为放热反应，D选项也正确。【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的推断（标志）1．从反应速率：v正=v逆来推断。①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成反应物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等不同物质速率的数值与系数成正比即相等2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来推断。3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来推断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体状况具体分析。二、同一平衡状态【提问】从化学平衡的概念动身，化学平衡的建立与哪些条件有关？回答：反应温度、压强、物质的量浓度。【过渡】对于同一可逆反应，假如反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢？争辩题：例1可逆反应3H2+N22NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2molNH3，③1.5molH2、0.5molN2、1molNH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？例2在一个固定容积的密闭容器中，保持肯定温度，在肯定条件下进行反应：A（气）+B（气）2C（气）。已知加入1molA和2molB达到平衡后，生成amolC，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2molA和4molB，达平衡后的C物质的量为多少？此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系？【争辩引导】留意例1、例2中相关可逆反应的特征。在争辩例2时，可将浓度的转变转化为容器体积的转变，...
