第九单元溶液课题1溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：溶液各处(浓度、密度、性质)相同。稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来。注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色，②溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积）；④溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂乳浊液：油与水混合3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液基本特征是不均一、不稳定的。4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。这种作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。6、溶解时放热、吸热现象：①溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵NH4NO3；②溶解放热（溶于水后温度升高）：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO,生石灰与水反应放热）；③溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（NaCl）。一般含有1铵根离子NH4的，溶于水后温度降低+课题2溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2熟石灰和气体等除外，因为其的溶解度随温度升高而降低。②最可靠的方法是（所有的物质通用）：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液。②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。5、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克。2降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂不饱和溶液饱和溶液6、溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。7、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度8、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠（NaCl）；极少数物质溶解度随温度升高而降：如熟石灰〔Ca(OH)2〕9、溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80gA溶解度/g（2）交叉点P的的含义在该温度时，A和C的溶解度80·N相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入AP·B物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。0t1t2t3（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。C（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃会析出晶温度/℃体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
