高考化学二轮复习：化学实验（大题）1．某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，再通入过量的SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。（1）制取SO2最适宜的试剂是。A.Na2SO3固体与20%的硝酸B.Na2SO3固体与20%的硫酸C.Na2SO3固体与70%的硫酸D.Na2SO3固体与18.4mol•L1的硫酸（2）根据选定的试剂，虚框中应选用(填“A”或“B”)装置；通入SO2过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是。（3）甲同学推测X可能为CuSO3。他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，观察到，则甲同学推测错误。（4）乙同学查阅资料：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸形成CuCl32；与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成深蓝色Cu(NH3)2+溶液。据此推测X可能为CuCl。他取出少量洗涤后的白色沉淀X，加入浓盐酸，沉淀溶解，加水稀释，又出现白色沉淀，据此得出乙同学推测正确。①从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因。②请再设计一种证明该白色沉淀为CuCl的方案：。③三颈烧瓶中生成CuCl的离子方程式为：。1−−2．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。−−若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。②制备水合肼时，应将滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图2所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3，该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；c．用0.2100mol•L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。①M为(写名称)。②该样品中NaI的质量分数为。2−−3．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。（3）步骤Ⅰ的目的是。（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。②使用克氏蒸馏头的优点是。34．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mLCCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操...
