第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题(共15小题)1.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色2.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液3.下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价C．氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离4.下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维5.将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO＋3充分反应后，溶液中含amolH。由此可知(A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2mol6.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7.下列不属于铵盐的共同性质的是())A．易溶于水B．与烧碱共热产生氨气C．都是晶体D．受热分解都产生氨气8.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4mL。参加反应的铜的质量是()A．38.4×10－3gB．44.8×10－3gC．48.3×10－3gD．57.6×10－3g9.下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3===CH3COONH4+B．氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：NH4＋OH===NH3·H2O－＋+C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H===NH4＋H2O－3+D．硫酸铵与氢氧化钡溶液：NH4＋OH===NH3·H2O－10.将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol11.常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是()A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B．硅元素与碳元素的非金属活泼性不同C．二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同D．二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成12.下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H===NH＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓13.昆仑玉的主要成分是透闪石，化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法中不正确的是()A．透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的1.5倍B．透闪石是新型陶瓷材料C．1molCa2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14mol氯化氢D．它含有五种元素14.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸＋NH3↑＋H2ONH3·H2OB．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水15.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是()A．硫既是氧化剂又是还原剂B．硫化钠是还原产物C．硫既表现氧化性又表现还原性D．消耗3mol硫，转移电子6mol二、非选择题（共7题）16.实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式__________________________...
