氮及其化合物--学案VIP免费

第三节氮及其化合物【高考目标定位】考纲导引1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。一、氮气及氮的氧化物*氮的固定：。结构式颜色状态物理性质气味毒性密度溶解性收集方法与H2反应化学性质与O2反应与水反应对环境的影响N2NOCONO2考点梳理1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质2、氨气的制法，NH4+的检验3、HNO3的强氧化性。思考：（1）将NO2和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO2和O2的体积比应是多少？（2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是（）①1.2ml②2.4ml③3.6ml④4mlA、①④B、②③C、①③D、②④二、氨1、结构与物理性质电子式2、化学性质（1）与水反应氨水的成分有：（2）与盐酸反应将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象（3）与CO2等酸性氧化物反应：（4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液被滴试剂FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液现象离子方程式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性CuSO4溶液（4）NH3的还原性氨的催化氧化：NH3与CuO反应NH3与Cl2反应（5）制法：工业制法：实验室制法：原理装置收集干燥验满方法尾气处理*其他方法：A、加热浓氨水：B、浓氨水中加固态碱：（6）喷泉实验①喷泉形成的原理②喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。③中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体吸收剂HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NaOH溶液NO2和O2H2OCH2=CH2溴水水、NaOH溶液水、盐酸【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是()A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH三、铵盐1、NH4+的电子式，空间结构，N的杂化方式。2、物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水3、化学性质：（1）不稳定性：NH4Cl受热分解NH4HCO3受热分解（2）与碱反应与NaOH（离子方程式）（3）水解反应：4、NH4+的检验四、硝酸1、物理性质：气味2、化学性质：（1）酸的通性：（2）不稳定性：*浓HNO3通常保存有中且置于冷暗处。*浓硝酸显黄色，是因为（3）强氧化性：①与金属反应：除Au和Pt外，绝大部分金属均能与HNO3反应Cu和浓硝酸：离子方程式：Cu和稀硝酸：离子方程式：*钝化：Fe、Al遇冷的或能发生钝化，故能够用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。②与非金属反应：如C③与某些还原性化合物和离子的反应。如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等（4）与有机物的反应①硝化反应②颜色反应：如鸡蛋清遇浓硝酸变黄颜色挥发性溶解性氮及其化合物课后练习一、选择题（每小题有1～2各准确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，相关N4的说法准确的是（）A、N4是N2的同素异形体2、下列相关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存有无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存有煤油中C、氢氧化钠溶液保存有具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存有棕色玻璃试剂瓶中3．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸能够用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D、N4的摩尔质量是56gCuSH2SO4能实行，说明硫化铜既不溶于水，也不D．反应CuSO4H2S溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述准确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（NH4H）NH4Cl结构相似，NH4H和水反应有H2生成，下列叙述不准确的是（）A．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂B．NH4H溶于水后所形成的溶液显酸性H··H][·H]D．NH4H固体溶于水有两种气体生成C．NH4H的电子...