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氮及其化合物--学案VIP免费

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第三节氮及其化合物【高考目标定位】考纲导引1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质,氨气的制法,NH4+的检验及HNO3的强氧化性。2、硝酸与金属反应的相关计算,大气污染等。一、氮气及氮的氧化物*氮的固定:。结构式颜色状态物理性质气味毒性密度溶解性收集方法与H2反应化学性质与O2反应与水反应对环境的影响N2NOCONO2考点梳理1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质2、氨气的制法,NH4+的检验3、HNO3的强氧化性。思考:(1)将NO2和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应,NO2和O2的体积比应是多少?(2)将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应,NO和O2的体积比应是多少?【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2ml无色气体,则原混和气体中O2的体积是()①1.2ml②2.4ml③3.6ml④4mlA、①④B、②③C、①③D、②④二、氨1、结构与物理性质电子式2、化学性质(1)与水反应氨水的成分有:(2)与盐酸反应将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近,现象(3)与CO2等酸性氧化物反应:(4)与盐溶液反应:将氨水加入下列溶液被滴试剂FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液现象离子方程式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性CuSO4溶液(4)NH3的还原性氨的催化氧化:NH3与CuO反应NH3与Cl2反应(5)制法:工业制法:实验室制法:原理装置收集干燥验满方法尾气处理*其他方法:A、加热浓氨水:B、浓氨水中加固态碱:(6)喷泉实验①喷泉形成的原理②喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好;(2)烧瓶要干燥;(3)气体的纯度要高。③中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体吸收剂HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NaOH溶液NO2和O2H2OCH2=CH2溴水水、NaOH溶液水、盐酸【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是()A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH三、铵盐1、NH4+的电子式,空间结构,N的杂化方式。2、物理性质:都是白色或无色晶体,都溶于水3、化学性质:(1)不稳定性:NH4Cl受热分解NH4HCO3受热分解(2)与碱反应与NaOH(离子方程式)(3)水解反应:4、NH4+的检验四、硝酸1、物理性质:气味2、化学性质:(1)酸的通性:(2)不稳定性:*浓HNO3通常保存有中且置于冷暗处。*浓硝酸显黄色,是因为(3)强氧化性:①与金属反应:除Au和Pt外,绝大部分金属均能与HNO3反应Cu和浓硝酸:离子方程式:Cu和稀硝酸:离子方程式:*钝化:Fe、Al遇冷的或能发生钝化,故能够用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。②与非金属反应:如C③与某些还原性化合物和离子的反应。如:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等(4)与有机物的反应①硝化反应②颜色反应:如鸡蛋清遇浓硝酸变黄颜色挥发性溶解性氮及其化合物课后练习一、选择题(每小题有1~2各准确选项)1、据报道,科学家已成功合成了少量N4,相关N4的说法准确的是()A、N4是N2的同素异形体2、下列相关试剂的保存方法,错误的是()A、浓硝酸保存有无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存有煤油中C、氢氧化钠溶液保存有具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存有棕色玻璃试剂瓶中3.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸能够用铝罐来贮存,说明铝与浓硝酸不反应B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56gCuSH2SO4能实行,说明硫化铜既不溶于水,也不D.反应CuSO4H2S溶于稀硫酸4、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述准确的是A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵(NH4H)NH4Cl结构相似,NH4H和水反应有H2生成,下列叙述不准确的是()A.NH4H溶于水时,NH4H是氧化剂B.NH4H溶于水后所形成的溶液显酸性H··H][·H]D.NH4H固体溶于水有两种气体生成C.NH4H的电子...

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