八下第三章化学方程式复习知识导航：根据化学方程式计算的一般解题步骤是：①设未知数②写出配平的化学方程式③求出已知物和待求物之间的相对分子质量总和和相应的质量④列出比例式⑤求解注意事项：A.若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。B.代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；S:32；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56Ca-40C-12一、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。2、在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA与16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA完全反应，生成D的质量是（）A．20gB．24gC．15gD．21g3、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？二、反应前后因气体生成而质量减少1、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8克。求：（1）生成氧气多少克？（2）充分反应后，试管内有哪些物质？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？2、现有200g澄清石灰水（主要成分是Ca(OH)2），敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜（主要成分是CaCO3），称量澄清石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？三、不纯物质的计算1、碳高温时可以与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。现有80%的氧化铁500吨，可以得到含铁96%的生铁多少吨？（保留1位小数）2、铁与稀硫酸（H2SO4）反应能生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。含杂质的铁片8克与100克9.8%的稀硫酸充分反应可制取多少克的氢气？并计算铁片中铁的纯度？3、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：（1）反应中放出氧气的质量（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。四、结晶水的测定1、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表（1）反应生成水克（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为(CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（3）在CuSO4·XH2O中，X=。七、有关图像的化学方程式计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，鸡蛋壳中的CaCO3和盐酸恰好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_________g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量．（3）生成CaCl2溶液的溶质的质量分数．（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数八．元素质量守恒例：某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，求生成二氧化碳的质量。练习：取10.0g碳酸钙高温加热（CaCO3高温CaO+CO2↑),一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是（）A.生成2.0gCO2气体B.剩余固体的质量为5.0gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为8.0g气体综合进阶模块一气体的制取1.气体发生装置（考虑反应物的状态和反应条件）2.固液不加热发生装置的优化（1)图①、②装置的优点是可以控制反应速率。（2)图③~⑥装置的优点是可以控制反应的发生和停止。例如图③:打开止水夹，从长颈漏斗中加入液体至没过容器中的固体，反应发生；关闭止水夹，容器中的气体不能逸出，导致压强变大，液体被压入长颈漏斗，容器中的液面下降到与固体分离，反应停止。3.气体收集装置（考虑气体的密度-与空气平均相对分子质量比、溶解性）4....
