课时7氧化还原反应的基本概念和规律知识点一氧化还原反应的基本概念【考必备·清单】1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系[名师点拨]①置换反应一定属于氧化还原反应。②复分解反应一定不属于氧化还原反应。③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。15．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()(6)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(7)置换反应、化合反应都是氧化还原反应()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。＋2答案：(1)×(2)×(3)×(4)√3．下列各组物质中只具有还原性的是()A．F、CO2、NaC．Fe3、SO24、NO3＋－－－B．Na、I、ZnD．Fe3、O2、H2O2＋－解析：选BNa、Zn是金属单质，只具有还原性，I－处于碘元素的最低价态，只具有还原性。4．(2019·山西太原期末)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋2S2O23＋O2＋4OH－＋－===Fe3O4↓＋S4O26＋2H2O。下列说法不正确的是()A．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．若有2molFe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为2mol2D．O2是氧化剂，S2O23和Fe是还原剂2＋－解析：选AC氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋和S2O23，但3molFe中只有2mol起还－＋＋＋－原剂作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A项错误，D项正确；有2molFe2＋被氧化，失去2mol电子，被Fe2＋还原的O2为0.5mol，B项正确；每生成1molFe3O4，需要1molO2参加反应，转移电子4mol，C项错误。[方法技巧]氧化还原反应中元素化合价的分析(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二3价最常见。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价Mn(OH)2K2FeO4CuHNaClO＋1N2O－3＋1＋1－1＋6＋2MnO(OH)2＋2－2CuFeS2＋3＋4＋3FePO4CuCl＋1LiFePO4＋2Cu2＋2(OH)2Cl2＋3As2S3NaClO2－2N2H4＋2－3＋3H3AsO4NaClO3＋4N2O4＋3＋5＋5H3AsO3＋4ClO2LiNH2Na2S2O3＋4Na2S2O5＋2－3AlN＋3－1NaBH4KCNH2C2O4K2CrO4＋6＋6K2Cr2O7知识点二氧化性、还原性强弱的判断【考必备·清单】1．氧化性、还原性的判断(1)含义：氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。(2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e===Na，Al－3e===Al3，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，还原性更强。2．氧化性、还原性强弱的判断(1)依据反应原理－＋－＋氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。(2)依据金属、非金属的活动性顺序4(3)依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，O2＋4HCl=====2Cl2＋2H2O；△由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>...
