高一化学原子结构与元素周期律第1节原子结构VIP免费

象对市爱好阳光实验学校高一化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构鲁教【本讲信息】一.教学内容：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二.教学目的1、认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义2、了解核外电子排布的规律，能画出1—18号元素的原子结构示意图3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系4、使学生体验假说和模型两种方法在研究中的作用三.教学、难点元素、核素、同位素、质量数和AZX的含义四.知识分析〔一〕原子的结构微粒电子质子中子质量〔kg〕09×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量1.602×10－191.602×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷0讨论：据表中的数据讨论以下问题〔1〕在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？〔2〕原子的质量由哪些微粒决？〔3〕忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1、原子的结构每个质子带一个单位正电荷质子相对质量约为1质子的数目决定元素种类原子核中子不带电中子相对质量约为1原决定相同元素的不同原子，影响原子的质量子核围绕原子核做高速运动外电每个电子带一个单位负电荷子相对质量为一个质子（中子）的1/1836核外电子层排布：最外层电子数目决定原子的化学性质2、质量数〔1〕概念：〔2〕关系式：原子中核电荷数〔Z〕＝质子数＝核外电子数质量数〔A〕＝〔质子数〕＋〔中子数〕思考：阳离子中An＋ZX：核外电子数＝Z－n质量数〔A〕＝〔Z〕＋〔中子数〕阴离子中Am－ZX：核外电子数＝Z＋m质量数〔A〕＝〔Z〕＋〔中子数〕3、原子结构的表示方法：〔二〕核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2、核素：把具有一数目质子和一数目中子的一种原子称为核素。一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。〔1〕氢元素的三种核素11H231H1H名称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数012〔2〕分类〔3〕性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一差异。b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。〔4〕用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污〔三〕元素的相对原子质量1、义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。2、计算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…同位素3517Cl的相对原子质量为369，在自然界占77%(原子数的百分含量)，3717Cl为366，在自然界中占23%，那么Cl的相对原子质量为：369×77%＋366×23%＝35思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。〔四〕核外电子的运动特点1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一的能量2、核外电子的运动区域：思考：〔1〕原子核外电子的运动与核外的电子的能量有何关系？能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。〔2〕电子层：划分依据：离核的远近不同电子层的名称与相互关系：电子层第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层名称KLMNOPQ与原子核越来越远的距离各层电子越来越高的能量3、核外电子的排布规律：〔1〕核外电子是分层排布的〔2〕电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。〔3〕每个电子层最多容纳2n2个电子。〔4〕最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。4、核外电子排布的表示方法：用电子层结构表示练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图提示：为了便于理解，人们形象的用“电子云〞、“轨道〞来描述核外电子的运动。5、元素的性质与原子的电子层排布的关系〔1〕元素的化学性质与核外电子排布密切相关。〔2〕元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关。元素NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567得失电子数1234得3得2得1最外层电子数(后)8888888主要化合价＋1＋2＋3＋4－3－2－1【典型例题】例1.以下关于23892U的说法正确的选项是〔〕A.中子数是146B.质子数是238C.质量数为330D.核外电子数为146答案：...