高二化学化学平衡图像专题VIP免费

高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2．原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。1.以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中,I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I−(aq)═I−3(aq)的△H>01B.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K22.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质例2.反应A(g)+B(g)C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为VV正V逆VV逆VV逆V正V正VV正V逆ttttABCD3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程例3.如图表示反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g)△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是()A.X的平衡转化率为85%B.第6min后，反应就终止了C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正减小,v逆增大练习500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L⋅min)B.从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小24.以浓度-时间图像描述等效平衡过程例4。在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)反应物或生成物均达到平衡（如下图）2HI(g)，以不同的方式加入（1）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？（2）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？5.以物质的量(转化率)—时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响例5对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌C(s)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示,请判断下列说法正确的是()A.降温，化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使%有所增加C.化学方程式中气体的化学计量数m+n>qD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动练习5.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L（？），反应符合如图所示的图象.下列叙述正确的是（）A.T2＜T1，正反应放热，L是气体B.T2＞T1，正反应放热，L是液体C.P2＜P1，正反应吸热，L是固体D.P2＞P1，正反应吸热，L是气体36.以转化率(体积分数)—压强(温度)图像判断平衡状态例6.取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()A.②④B.②C.①②D.③④练习6.可逆反应mM(s)+nN(g)pQ(g)；ΔH<0，在一定温度下N%与压强的关系如图9-10，下列有关叙述正确的是()A.A点时混合物的v（正）＞v（逆）B.A点比B点反应速率...