高中化学水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋OH，可简写为H2O⇌H＋OH。(2)25℃时，纯水中c(H)＝c(OH)＝1×107mol·L1。[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。2．水的离子积常数＋－－－－＋－＋[名师点拨]KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。(4)实例(填写下表)：体系变化移动方向条件加酸加碱逆逆不变不变KW度减小减小减小增大增大减小电离程c(OH)－c(H)＋1加入可水解的盐温度Na2CO3NH4Cl升温降温正正正逆正不变不变增大减小不变增大增大增大减小增大增大减小增大减小增大减小增大增大减小减小其他，如加入Na[名师点拨]①给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7molL－1，pH<7，但水仍显中性。②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c(H＋)<1×10－7molL－1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7molL－1。(二)水电离出的c水(H)或c水(OH)的计算【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。如下表：c（H）－mol·L110210－13－＋＋－＋－溶液(25℃)c（OH）－mol·L110－12－水电离出来的c（H）或c（OH）－mol·L11010－12＋－pH＝2的盐酸pH＝13的NaOH溶液101－－132．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离出来的。如下表：c（H）－mol·L1＋＋－溶液(25℃)c（OH）－mol·L1－水电离出来的c（H）或c（OH）－mol·L1105－＋－pH＝5的NH4Cl溶液pH＝10的Na2CO3溶液【探题源·规律】105－109－10－10104－104－[示例]25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、2③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109[解析]H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25℃时，pH＝010－14的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝0mol·L－1＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的1010－14Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液0.110－14中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝mol·L－1＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)10－10电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1，其物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。[答案]A[规律方法]室温下，水电离的c(H)或c(OH)的计算方法(1)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1＋－c（H＋）＝c酸（H＋）＋c水（H＋）(2)酸溶液－－＋c（OH）＝c水（OH）＝c水（H）酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。c（OH－）＝c碱（OH－）＋c水（OH－）(3)碱溶液＋＋－c（H）＝c水（H）＝c水（OH）碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。3c（H）＝c（H）酸性c（OH）＝Kc（H）(4)盐溶液c（OH）＝c（OH）Kc（H）＝碱性c（OH）＋水＋－W＋－水－＋W－中性：c（H＋）＝c水（H＋）＝c（OH－）＝c水（OH－）水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。【夯基础·小题】1．水的电离过程为H2OH＋OH，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10KW(35℃)＝2.1×10＋－14＋－－14，，则下列叙述正确的是()A．c(H)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H)>c(OH)C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×107mol·L1解析：选D由两种温度下水的离子积常数值知，水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较大，pH较小，但水中c(H＋)＝c(OH－)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)或c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D...