课题：电解质【教材分析】电解质是高中的重要内容之一，教材化学1在专题1第一单元“物质的分散系〞给出了电解质的有关概念；专题2第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定根底；电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。本课题的学习让学生了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念，熟悉电离的本质，并会书写电离方程式。为后续深切学习化学反应的实质奠定根底。【教学目标】1.掌握电解质与非电解质概念，学会区分电解质与非电解质；2.了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式；3.通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培育分析问题归纳总结的能力；4.通过度析生活现象，学会用化学的角度分析问题。【教学重点】电解质与非电解质的区分，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；【教学难点】电离方程式的书写；【学情分析】进入高一学习的学生，思维正由经历型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性经历的直接支持，在教学时应该略加利用学生的生活经历和实验给学生提供感性经历。此阶段学生头脑中已经初步具有同化新知识的认知构造，而且按照学生已有的学习经历，学生对本课题并非陌生，因此，在此根底上进展概念教学。【教学方式】实验归纳法；教学法；比拟法。【教学进程】教学环节教师活动【讲述】同学们，生活中用电给予了人们很大的方便，但也要注意平安用电，防止触电。身体有汗的人接触使用着的电器比拟容易发生触电，从化学的角度大家知道为什么吗？学生活动【听讲】【思考】【讨论】【答复】因为汗水里设计意图从学生熟悉的生活现象出发，引导学生从化学的角度思考问题环节1：导入新课【总结】汗水里含有一些盐，我们知道盐水是可以导电的。盐水为什么可以导电呢？大家回想一下NaCl溶于水后发生的变化。【放映】氯化钠在水中的电离【讲述】氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。那导电性怎么知道呢？我们可以通过小实验来判断物质导不导电。【放映】【讲述】我们通过以上装置连接好电路，判断以下物质是否导电，判断依据是什么？【归纳】好，经过实验，我们完成了这个表格。过渡【设问】在物理上，我们知道金属导电因为自由移动的电子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么导电呢？面含有盐，汗水可以导电。【听讲】【答复】小灯泡亮证明导电，反之那么不导电。【答复】因为溶于水产生了水合离子【听讲】【听讲】【答复】不是，CO2、SO2溶于水生成了碳为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力过渡环节2：电解质与非电解质【讲述】一些化合物比方氢氧化钠、氯化钠因为溶于水而导电。我们可以把这类化合物叫做电解质。我们学习一个新概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。那么非电解质就是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，比方蔗糖、酒精等。【板书】一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。【讲述】大家注意电解质与非电解质都是相对于化合物而言的，单质和混合物没有这个概念。【讲述】需要注意的是电解质概念中“或〞，就是熔融和水溶液只要有一个可以导电就是电解质了。比方：HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电，NaCl固体不导电，溶于水后可以导电。KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液中可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。当然我们也要知道电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。【提问】同学们思考CO2、SO2是否属于电解质，说出你的理由？【归纳】电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。【总结...
