专题04化学反应速率与化学平衡(上)【基础回顾】1．对于已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=。2．化学反应速率的影响因素(1)内因：是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl；(2)外因①升高反应温度，反应速率，反之减小；②增大反应物浓度，反应速率，反之；③有气体参加的反应，加压，反应速率，反应之；④使用正催化剂，反应速率；⑤增大接触面积，反应速率。3．平衡状态的特征是：①逆：反应；②动：化学平衡是一种平衡；③等：；④的浓度保持不变，各组分的保持恒定；⑤条件，平衡状态发生移动。【想一想】例题1：一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(C)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L•s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等例题2：一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化例题3：某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30min时减小压强，40min时升高温度例题4：在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=________________；(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________0(“”“”“填＞、＜或=”)；(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是_______(填写编号)；a．v正先增大后减小b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小d．v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态____________；【练一练】1．下列关于可逆反应的说法中正确的是()A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应2．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d3．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图象说法的不正确的是()A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞04．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)5．苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀...
