高二化学 专题14 硫酸的性质暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题VIP免费

专题14硫酸的性质【知识回顾】1．浓硫酸的三大特性是；2．稀硫酸具有酸的通性：(1)能使变色；(2)能与金属反应生成硫酸盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成；(4)能与碱反应生成；(5)新酸和硫酸盐。3．硫酸根离子的检验方法是：。(1)如果不用盐酸酸化，直接加入BaCl2溶液，将无法排除等的干扰；(2)如加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，将无法排除等的干扰；4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别：(1)稀释法：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为，反应之则为；(2)观察法：观察状态，浓硫酸为，而稀硫酸为。(3)掂量法：用手掂掂相同体积的浓硫酸和稀硫酸，因为浓硫酸的密度较大，故相同体积的浓硫酸和稀硫酸，的质量大得多。(4)置换法：在试样中投入铁片，有气体生成的是，若无明显现象为，此时铁片发生。(5)炭化法：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑的是，体现了浓硫酸的脱水性，不变黑的为。(6)胆矾法：取少量试样，分别投入胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，若有颜色改变(→蓝色无色)，则为，体现了浓硫酸的，另一个为。(7)铜屑法：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应(有气泡产生，溶液变蓝)的为，体现了浓硫酸的性，无现象的是。【想一想】例题1：下列对硫酸的叙述中正确的是()A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸例题2：在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A．H2S+H2SO4(浓)B．Cu+H2SO4(浓)C．C+H2SO4(浓)D．CuO+H2SO4(浓)例题3：下列反应中硫酸表现氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢气体B．将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D“”．用浓硫酸在木制品上烙字画例题4：某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是()A．一定溶有CO32-B．一定溶有SO42-C．一定溶有Ag+D．可能溶有SO42-或Ag+例题5：检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为()A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸【练一练】1．浓硫酸不具有的性质是()A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性2．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是()A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性3．50mL18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是()A．0.92molB．大于0.46mol小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．硅有导电性，可用作光导纤维5．下列说法中正确的是()A．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化6．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L8．下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C．每1molCu参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO2D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl...